viernes, 14 de marzo de 2014

TAREA DE QUÍMICA II FECHA DE ENTREGA JUEVES 20

PROFESOR ALEXANDER RODRIGUEZ
NOMBRE___________________________________________ SECCIÓN ___________No_____
INDICACIÓN: RESUELVA LA SIGUIENTE GUIA DE EJERCICIOS Y PRESÉNTALA EL DÍA JUEVES 20 DE MARZO
GUÍA DE EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL II
ESTEQUIOMETRIA
1.            Calcular el peso molecular, la masa molar y la masa de una molécula de los siguientes compuestos químicos:
a)            PbS2                                                     f)   BaCl2 * 4 H2O                                            k)   BaCO3
b)           Ni2Se3                                                 g)   (NH4)3PO4                                                 l)   KNO2
c)            Na2O                                                   h)   (NH4)SO3                                                   m) Na2SO4*10H2O
d)           Fe(OH)3                                              i)   Na2CrO4                                                       n)  Al(OH)3
e)           MgCl2                                                  j)   AgNO3                                                          ñ)  HCl

2.            De acuerdo con la Ley de La Conservación de la materia. Iguales las siguientes ecuaciones o reacciones químicas:
a)            H2          +             O2          →           H2O
b)           S             +             O2          →           SO2
c)            NaBrO3                                               →           NaBr      +             O2
d)           HNO3                                   →           H2O       +             NO2       +             O2
e)           Ni2O3   +             CO          →           Ni           +             CO2
f)            LiCl         +             H2O       →           H2          +             Cl2          +             LiOH
g)            Co2O3  +             H2          →           Co          +             H2O
h)           AgNO3 +             K2CrO4 →           Ag2CrO4    +       KNO3
3.            En
I.             Salitre (NaNO3) 
ll.            Azúcar (C12H22O11)   
 lll.          Yeso (CaSO4*2H2O)     
IV.          Calcita (CaCO3)
a)            Determinar los gramos que corresponden a 1 mol.
b)           Determinar el número de moléculas contenidas en 1 gramo.

4.            ¿Cuántos mol hay en:
a)            10 g. de ácido bromhídrico (HBr)
b)           4 g. de hidróxido de Potasio (KOH)
c)            24,5 g. ácido sulfúrico (H2SO4)
d)           50 g. cloruro de calcio (CaCl2)

5.            Calcule cada una de las siguientes cantidades:
a)            La masa de 2,6 x 1020 moléculas de óxido de Bario (BaO)
b)           La masa de 0,74 moles de sulfato de Bario (BaSO4)
c)            El número de moles en 57,9 g. sulfato de niquel(I) (Ni2SO4

6.            Cada tableta de sacarina, C7H5NO3S , edulcorante artificial, pesa aproximadamente 0,9 g. Calcular:
a)            ¿Cuántos moles de sacarina contiene
b)           el número de moléculas de sacarina.

7.            Calcular el volumen ocupado en CNPT por las siguientes cantidades de gases:
a)            32 g. de CO2.
b)           5 moles de CO2

8.            Calcular el número de moléculas de SO2 presentes en:
a)            10 g SO2
b)           15 litros SO2 en CNPT.
c)            8 moles de SO2.

9.            La fórmula molecular de la clorofila es C55H72MgN4O5. Calcular su composición porcentual.

10.          Determine la composición porcentual de las siguientes gemas:
a)            Esmeralda  Be3Al2Si6O18
b)           Turquesa    Al2(OH)3PO4 x H2O

11.          Determine la composición porcentual de:
a)            Cromato de sodio Na2CrO4
b)           Fosfato cálcico  Ca(PO3)2
c)            Ácido acetil salicílico (aspirina) C9H8O4
d)           Permanganato de potasio KMnO4


12.          Hallar la formula empírica de la sustancia cuya composición es:
Na=27,36% ;  O=57,14% ;  C=14,30% ;  H=1,20%

13.          Dada la ecuación             SO2        +             O2                          →           SO3    : calcular
a)            El volumen de oxigeno que reacciona con 4 moles de dióxido de azufre, suponiendo que se trabaja en CNPT.                                                                                              (R: 44,4 L de oxigeno)
b)           La masa  de trióxido de azufre que se obtiene.                                (R: 320 g. de SO3)

14.          La masa molar del gas anhídrido carbónico (CO2) es 4 g/mol. Determine el Nº de moléculas y el volumen en CNPT que hay en 88 g. de SO2.                               
(R:1.2*1024 molec.;44.8 L SO2)

15.          DE acuerdo a la reacción:  PbS  + PbO    → Pb  +  SO2.
Si 14 g. de PbO reaccionan con el PbS;
a)            ¿Cuántos gramos de Pb se producen?                                                 (R:19,49 g. Pb)
b)           ¿Cuántos gramos de SO2 se producen?                                              (R:2 g. SO2)

16.          El ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de sodio produciendo sulfato de sodio y cloruro de hidrogeno gas. Calcular cuantos gramos de cloruro de hidrogeno se pueden obtener a partir de 100 g. de cloruro de sodio.                                                                                                  (R: 62,39 g. HCl )

17.          De acuerdo a la reacción:            Na2CO3  +  HCl →  NaCl  +  CO2  +  H2O

Calcule la masa de dióxido de carbono y de agua que se obtiene al reaccionar completamente 30 g. de carbonato de sodio.                                                                 
(R: 12,46 g. CO2 y 5,10 g. H2O)

18.          Según la reacción:  KClO3     →   KCl   +   O2. Calcule los gramos de clorato de potasio que deben descomponerse por calentamiento para obtener 80 g. de oxigeno. Ajuste la ecuación.                             
(R: 204,2 g. KClO3)

19.          De acuerdo a la reacción:   CaCO3(s)  +  HCl(g)       →   CaCl2(s)  +  CO2(g) +  H2O, el carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico, se obtiene cloruro de calcio, dióxido de carbono gas y agua. Ajuste la ecuación.
a)            Calcule el volumen de dióxido de carbono, en condiciones normales, formado cuando   reacciona totalmente 50 g. de carbonato.                                       
(R: 11,19 L. CO2)
b)           Calcule los gramos de cloruro de calcio que se obtienen en la misma reacción.
(R: 55,44 g. CaCl2)

20.          40 g. de HNO3 reaccionan con Na(OH). Calcule:
a)            La masa y el número de moles de NaNO3 formados.        
 (R: 53,96 g NaNO3 y 0,62 moles)
b)           Los gramos de hidróxido de sodio empleados                                 
(R: 24,8 g. NaOH)
c)            El número de moles de agua que se consiguen                               
(R: 0.62 mol H2O)


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